Tanahukuran 10 x 29m dengan harga permeternya 2.500.000, jadi berapa harga tanah tersebut? Wirausaha 3 18.07.2018 06:38 Menurut pendapat kalian, apa kelemahan dan keterbatasan konsep product life cycle dalam implementasinya! 100% found this document useful 2 votes12K views7 pagesDescriptionsoal-soal pilgan kimia unsurOriginal Title20 Soal kimia unsurCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 2 votes12K views7 pages20 Soal Kimia UnsurOriginal Title20 Soal kimia unsurJump to Page You are on page 1of 7 You're Reading a Free Preview Pages 4 to 6 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. 25Latihan Soal Unsur, Senyawa dan Campuran Pilihan Ganda Dan Jawabannya. Contoh Soal Unsur, Senyawa dan Campuran Pilihan Ganda beserta Pembahasan - Unsur adalah zat tunggal yang secara kimia tidak dapat diuraikan menjadi zat-zat lain. Beberapa contoh unsur adalah : platina.
A. Soal Pilihan Ganda1. Perhatikan nomor atom dari masing-masing unsur berikut. 4P 11Q 16R 21S 34TPasangan unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama ditunjukkan oleh nomor ….A. 1 dan 2B. 1 dan 5C. 2 dan 4D. 3 dan 4E. 3 dan 5Jawaban E2. Perhatikan tabel periodik unsur unsur yang sesuai dengan nomor atom dan konfigurasi elektronnya adalah …. UnsurNomor atomKonfigurasi 2s2 3d4 3d10 4s2 4p3Jawaban C3. Atom mangan memiliki nomor atom 25. Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion Mn2+ adalah …. 6B. 5C. 4D. 3E. 2Jawaban D4. Ion X– mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d10 4s2 4p6. Nomor atom unsur X adalah ….A. 33B. 34C. 35D. 36E. 37Jawaban A5. Atom unsur Q dapat membentuk kation bermuatan +2 dan di dalam inti atom terdapat 12 proton. Jumlah elektron dalam ion tersebut adalah ….A. 10B. 11C. 12D. 13E. 14Jawaban A6. Unsur Y memiliki nomor atom 38. Unsur tersebut termasuk golongan ….A. AlkaliB. Alkali tanahC. HalogenD. Gas muliaE. TransisiJawaban B7. Nomor atom unsur P, Q, R, dan S secara berturut-turut adalah 9, 11, 18, dan 21. Pasangan unsur yang terletak pada periode yang sama adalah ….A. P dan QB. P dan RC. Q dan RD. Q dan SE. R dan SJawaban C8. Suatu unsur terletak pada golongan IIIA dan periode 4. Nomor atom unsur tersebut adalah ….A. 30B. 31C. 32D. 33E. 34Jawaban B9. Berdasarkan sifat periodik, pernyataan yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah ….A. Sifat logam berkurangB. Keelektronegatifan bertambah besarC. Afinitas elektron berkurangD. Energi ionisasi bertambah besarE. Jari-jari atom bertambah C10. Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur = 1,2W = 3,0X = 4,0Y = 2,5Z = 3,5Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah ….A. VB. WC. XD. YE. ZJawaban X11. Unsur Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba terletak dalam satu golongan. Unsur yang memiliki titik didih paling tinggi adalah …A. BaB. SrC. CaD. MgE. BeJawaban E12. Unsur 11X berikatan dengan unsur 16Y membentuk senyawa. Rumus molekul yang terbentuk adalah ….A. XYB. XY2C. X2YD. X3Y3E. X4Y3Jawaban C13. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom tersebut adalah ….A. XS2B. XCl2C. XBrD. NaXE. BaXJawaban C14. Unsur P dengan nomor atom 5 dan unsur Q dengan nomor atom 17 membentuk senyawa PQ3. Bentuk molekul senyawa tersebut adalah ….A. BengkokB. Trigonal bipiramidaC. Segitiga piramidaD. Trigonal planarE. TetrahedralJawaban D15. Pasangan senyawa berikut yang termasuk senyawa kovalen non-polar adalah….A. BCl3 dan H2OB. H2O dan NH3C. NaCl dan NH3D. CH4 dan HClE. CH4 dan BCl3Jawaban E16. Perhatikan sifat-sifat senyawa berikut. Mengkilap Dapat menghantarkan listrik dan panas Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi Dapat ditempa, dibengkokkan, dan ditarikBerdasarkan data tersebut, ikatan yang terjadi adalah ….A. Ikatan kovalen polarB. Ikatan kovalen non-polarC. Ikatan logamD. Ikatan kovalen koordinasiE. Ikatan hidrogenJawaban C17. Pada senyawa CH4, perbedaan keelektronegatifan C dan H sangat kecil. Ikatan yang terjadi antar-molekul CH4 adalah ikatan ….A. IonB. Kovalen polarC. HidrogenD. Van der WaalsE. LogamJawaban D18. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur golongan VIA, H2O seharusnya memiliki titik didih yang lebih kecil dibandingkan titik didih H2S, H2Se, dan H2Te. Hal ini disebabkan H2O mempunyai ikatan ….A. KovalenB. IonC. HidrogenD. Van der WaalsE. LogamJawaban C19. Suatu zat padat dilarutkan dalam air sehingga larutannya dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang benar untuk peristiwa tersebut adalah ….A. Zat padat dalam air terurai menjadi ion-ionB. Zat padat dalam air terurai menjadi atomC. Zat padat dalam air terurai menjadi molekul-molekulD. Air menjadi konduktor listrik jika ada zat terlarut di dalamnyaE. Air menjadi mudah terionisasi jika ada zat terlarut di dalamnyaJawaban A20. Diketahui beberapa larutan sebagai berikut. HCl CONH22 H3PO4 CCl4 CH3COOHLarutan yang mempunyai daya hantar listrik lemah ditunjukkan oleh nomor ….A. 1 dan 2B. 1 dan 4C. 2 dan 3D. 2 dan 5E. 3 dan 5Jawaban E21. Larutan di bawah ini yang akan menimbulkan nyala terang pada lampu ketika dilakukan uji elektrolit adalah ….A. Larutan HClB. Larutan H3PO4C. Larutan C2H5OHD. Larutan CH3COOHE. Larutan C6H12O6Jawaban A22. Bilangan oksidasi karbon pada C2O42- adalah ….A. +4B. +3C. +2D. -2E. -4Jawaban B23. Pada reaksi 2H2O2 → 2H2O + O2, bilangan oksidasi oksigen berubah dari ….A. -1 menjadi 0 dan +1B. -1 menjadi 0 dan +2C. -1 menjadi -2 dan 0D. -2 menjadi -1 dan 0E. -2 menjadi 0 dan +2Jawaban C24. Raksi yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ….A. SiO2 → Si + O2B. 2CO + 2NO → 2CO2 + N2C. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2OE. Mg + CuSO4 → MgSO4 + CuJawaban D25. Perhatikan reaksi + bHNO3 → cZnSO4 + dNO + H2ONilai koefisien a, b, c, dan d adalah ….A. 2, 4, 2, dan 4B. 3, 5, 3, dan 5C. 3, 8, 3, dan 8D. 4, 5, 4, dan 5E. 4, 7, 4, dan 7Jawaban C26. Perhatikan ion-ion berikut. K+ Mg2+ Ba2+ S2- PO43-Senyawa yang dapat terbentuk dari ion-ion di atas adalah ….A. KS2B. K3PO4C. Ba2S2D. Mg2SE. MgPO43Jawaban B27. Sebanyak 0,45 gram magnesium dibakar dengan 2,35 gram oksigen menghasilkan senyawa magnesium oksida. Pada akhir reaksi, oksigen yang tersisa sebanyak 2,15 gram. Massa magnesium oksida yang dihasilkan adalah ….A. 0,45 gramB. 0,55 gramC. 0,65 gramD. 0,75 gramE. 0,85 gramJawaban C28. Jumlah partikel yang terdapat pada 1,12 liter O2 adalah …. 0,15 x 1023B. 0,15 x 1022C. 3,01 x 1025D. 3,01 x 1022E. 6,02 x 1023Jawaban D29. Berikut ini yang mempunyai jumlah molekul terbesar adalah ….A. 2 gram H2 Mr = 2B. 4 gram CH4 Mr = 16C. 4 gram N2 Mr = 28D. 8 gram H2O Mr = 18E. 16 gram CO2 Mr = 44Jawaban A30. Sebanyak 22,4 liter gas ammonia NH3 terurai menurut → N2 + 3H2Volume gas N2 pada suhu 00C dan tekanan 1 atm adalah ….A. 0,14 literB. 0,70 literC. 5,60 literD. 11,20 literE. 14,0 literJawaban D31. Perhatikan reaksi pembakaran batu kapur → CaO + CO2Jika pada reaksi di atas dihasilkan 22 gram gas CO2, massa unsur Ca dalam CaCO3 adalah ….A. 100 gramB. 80 gramC. 60 gramD. 40 gramE. 20 gramJawaban E32. Sebanyak 78,4 liter gas SO2 STP dihasilkan melalui reaksi + O2 → SO3Jumlah partikel S yang harus direaksikan adalah …. 21,07 x 1023B. 15,05 x 1023C. 6,02 x 1023D. 6,02 x 1022E. 3,01 x 1023Jawaban A33. Suatu kristal barium klorida Mr = 208 mengandung 14,74% air kristal Mr air = 18. Rumus kristal barium klorida adalah ….A. A34. Banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80% yang dapat menghasilkan 10 gram SO3 adalah ….A. 2 gramB. 3 gramC. 4 gramD. 5 gramE. 6 gramJawaban D35. Fraksi mol larutan 18% glukosa Mr = 180 dalam air Mr = 18 adalah ….A. 0,011B. 0,022C. 0,033D. 0,044E. 0,055Jawaban B36. Massa atom relatif menyatakan perbandingan ….A. Massa 1 atom unsur terhadap massa 1 atom C-12B. Massa 1 molekul unsur terhadap massa 1 atom C-12C. Massa 1 atom unsur terhadap massa 1/12 atom C-12D. Massa rata-rata unsur 1 molekul unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C-12E. Massa rata-rata unsur terhadap ½ massa 1 atom C-12Jawaban C37. Massa molekul relatif Mr senyawa NaOH adalah ….Ar, O = 16, H = 1, Na = 23A. 20B. 30C. 40D. 50E. 60Jawaban C38. Jumlah mol dari 12 gram CONH22 adalah …. Ar C = 12; O = 16; N = 14; H = 1A. 0,05 molB. 0,10 molC. 0,20 molD. 0,25 molE. 0,50 molJawaban C39. Zat-zat berikut yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah ….A. 4 gram N2 Mr = 28B. 16 gram O2 Mr = 32C. 23 gram NO2 Mr = 46D. 4 gram CH4 Mr = 16E. 2 gram H2 Mr = 2Jawaban A40. Massa dari 0,5 mol gas SO2 Ar S = 32; O = 16 adalah ….A. 24 gramB. 32 gramC. 48 gramD. 64 gramE. 96 gramJawaban BB. Soal Essai41. Diketahui konfigurasi elektron masing-masing unsur sebagai = 1s2 2s2 2p3Y = 1s2 2s2 2p6 3s1Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2Tentukan Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya Golongan dan periode unsur tersebut dalam sistem Jelaskan terjadinya ikatan hidrogen beserta contohnya dan pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik didih dan titik lebur Perhatikan senyawa-senyawa berikut. NaCl CCl4 H2O HCl NH3Kelompokkan senyawa-senyawa tersebut berdasarkan hal berikut. Senyawa yang termasuk ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan kovalen non-polar Senyawa yang dapat menghantarkan listrik dalam bentuk padatan Senyawa yang dapat menghantarkan listrik dalam bentuk lelehan dan larutan. Senyawa yang tidak dapat menghantarkan listrikJawaban44. Tentukan zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor pada reaksi-reaksi redoks berikut. Al + FeCl3 → Fe + AlCl3 H2S + 2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl 2MnO4– + 10Cl– + 16H+ → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2OJawaban45. Sebanyak 2,86 gram kristal natrium karbonat dipanaskan. Zat yang tersisa setelah pemanasan adalah 1,06 gram. Tentukan rumus hidrat senyawa
ContohSoal Benzena Dan Turunannya Pilihan Ganda Beserta Jawabannya Benzena Adalah Senyawa Hidrokarbon Aromatik Dengan Rumus Kimia Rumus Kimia Rumus Struktur Soal Dan Pembahasan Kimia Kelas Xii 27 Contoh Soal Kimia Asam Basa Dan Jawabannya Kumpulan Contoh Soal Soal Kimia Kelas Xi Semester 1 Soal Pilihan Ganda Kimia Unsur Dan Jawabannya. Kimia adalah cabang berasal dari ilmu fisik yang mempelajari berkenaan susunan, struktur, sifat, dan pergantian materi. Ilmu kimia meliputi topik-topik layaknya sifat-sifat atom, cara atom membentuk ikatan kimia untuk menghasilkan senyawa kimia, interaksi zat-zat melalui type antarmolekul yang membuahkan sifat-sifat lazim berasal dari materi, dan jalinan antar zat melalui reaksi kimia untuk membentuk zat-zat yang berbeda. Kimia kadang waktu disebut sebagai ilmu pengetahuan pusat gara-gara menjembatani ilmu-ilmu ilmu alam, juga fisika, geologi, dan biologi. Para pakar tidak sama pendapat tentang etimologi dari kata kimia. Sejarah kimia sanggup ditelusuri kembali sampai terhadap alkimia, yang sudah dipraktikkan selama lebih dari satu milenia di beragam belahan dunia. Soal Pilihan Ganda Kimia Unsur Dan Jawabannya Kimia terkait dengan interaksi materi yang bisa melibatkan dua zat atau pada materi dan energi, terutama didalam hubungannya dengan hukum pertama termodinamika. Kimia tradisional melibatkan jalinan pada zat kimia dalam reaksi kimia, yang merubah satu atau lebih zat jadi satu atau lebih zat lain. Kadang reaksi ini digerakkan oleh pertimbangan entalpi, layaknya saat dua zat berentalpi tinggi seperti hidrogen dan oksigen elemental bereaksi membentuk air, zat bersama entalpi lebih rendah. Reaksi kimia sanggup difasilitasi bersama suatu katalis, yang kebanyakan merupakan zat kimia lain yang terlibat di dalam tempat reaksi tetapi tidak dikonsumsi contohnya adalah asam sulfat yang mengkatalisasi elektrolisis air atau fenomena immaterial seperti radiasi elektromagnet didalam reaksi fotokimia. Kimia tradisional termasuk menangani analisis zat kimia, baik di di dalam maupun di luar suatu reaksi, layaknya dalam spektroskopi. Soal Pilihan Ganda Kimia Unsur Dan Jawabannya Zat condong diklasifikasikan berdasarkan energi, fase, atau komposisi kimianya. Materi sanggup digolongkan di dalam 4 fase, kronologis berasal dari yang memiliki energi paling rendah adalah padat, cair, gas, dan plasma. Dari keempat jenis fase ini, fase plasma cuma mampu ditemui di luar angkasa yang berupa bintang, gara-gara keperluan energinya yang teramat besar. Zat padat punya susunan tetap terhadap suhu kamar yang mampu melawan gravitasi atau gaya lemah lain yang mencoba mengubahnya. Zat cair mempunyai ikatan yang terbatas, tanpa struktur, dan dapat mengalir dengan gravitasi. Gas tidak punya ikatan dan bertindak sebagai partikel bebas. Sementara itu, plasma cuma terdiri berasal dari ion-ion yang bergerak bebas; pasokan kekuatan yang berlebih menahan ion-ion ini bersatu menjadi partikel unsur. Satu cara untuk membedakan ketiga fase pertama adalah bersama volume dan bentuknya kasarnya, zat padat memeliki volume dan bentuk yang tetap, zat cair mempunyai volume senantiasa tetapi tanpa bentuk yang tetap, sedang gas tidak punyai baik volume ataupun bentuk yang tetap. Contoh Soal Bioteknologi Pilihan Ganda Beserta Jawabannya – Soal 20+ Soal Sistem Periodik Unsur SPU Pilihan Ganda Dan Pembahasannya Contoh Soal Alkohol Dan Jawabannya – Contoh Soal Pilihan Ganda Ekstraksi – Dunia Sosial Contoh Soal Pilihan Ganda Struktur Atom Contoh Soal Dan Jawaban Kimia Organik – Lagu Gambang Kromong – Soal Perhitungan Pasangan Unsur Yang Memiliki Sifat Kimia Sama Adalah Unsur – Berbagai Unsur Contoh Soal Kimia Unsur Kelas 12 – Guru Paud Bioteknologi ganda pilihan qanda beserta jawabannya tep. 20+ soal sistem periodik unsur spu pilihan ganda dan pembahasannya. Lagu gambang kromong Unsur studylibid pasangan sifat. Contoh soal pilihan ganda ekstraksi. Contoh soal alkohol dan jawabannya – 20+ soal sistem periodik unsur spu pilihan ganda dan pembahasannya. Alkohol eter jawabannya pembahasan. Tradisional ritmis daerah gambarnya melodis kromong gambang freewaremini suku budaya memainkannya daerahnya biasanya tradisonal sumatera bismillah merupakan. Organik kimia jawaban kompleks. Soal rumus molar mol unsur kuadrat kimia fungsi trigonometri pembuktian identitas tabel pecahan periodik matematika surat pembahasan. Pasangan unsur yang memiliki sifat kimia sama adalah unsur Soal Pilihan Ganda Kimia Unsur Dan Jawabannya Nah itu dia Soal Pilihan Ganda Kimia Unsur Dan Jawabannya yang sanggup teman-teman jadikan sarana belajar, semoga membantu dan bermanfaat. Rincianjelas mengenai contoh soal pilihan ganda konsep mol beserta jawabannya. 120 soal kimia unsur pilihan ganda dan jawaban +pembahasannya yang ditampilkan hanya 40 soal, untuk lengkapnya 120 soal kimia unsur lengkap pembahasan, silahkan download melalui link dibawah. Artikel ini membahas tentang kumpulan contoh soal dan pembahasan tentang cara. Untuk menguji pemahaman kamu tentang konfigurasi elektron, kamu dapat mengerjakan 11 contoh soal konfigurasi elektron berikut dan mencocokkan jawaban kamu dengan pembahasan yang ini dibuat berdasarkan materi konfigurasi elektron yang ada di Buku Kimia Kurikulum 2013 revisi 2018. Berikut adalah contoh soal pilihan ganda konfigurasi elektron dan jawabannya. Contoh Soal 1Perhatikan gambar yang tidak tepat berkaitan dengan gambar diatas adalah………A. Kulit K adalah kulit dengan tingkat energi terendahB. Kulit N memiliki tingkat energi lebih besar dibandingkan kulit LC. Urutan kulit berdasarkan kenaikan tingkat energi adalah K-L-M-ND. Tingkat energi kulit M lebih kecil dibandingkan kulit LE. Harga untuk kulit K adalah 1 PembahasanGambar yang diketahui pada soal ini adalah gambar tentang kulit-kulit yang dimiliki oleh suatu atom. Terdapat 4 kulit pada gambar di atas yaitu kulit atom menyatakan tingkatan energi yang dimiliki oleh suatu jauh letak kulit atom dari intinya, maka semakin tinggi pula tingkat informasi ini maka dapat kita urutkan tingkat energi kulit berdasarkan gambar di atas yaitu K-L-M-N. Maka dapat kita simpulkan bahwa jawaban A, B dan C adalah benar. Sedangkan jawaban D salah harusnya berlaku sebaliknya. Kulit-kulit atom juga ada hubungannya dengan bilangan kuantum utama n karena keduanya sama-sama menunjukkan tingkat energi yang dimiliki oleh suatu atom. DimanaKulit K ⇒ n = 1Kulit L ⇒ n = 2Kulit M ⇒ n = 3Kulit N ⇒ n = 4 Dengan begitu, option E juga benar. Jawaban D Harga n bisa juga menyatakan nomor kulit dengan urutan dari yang paling dekat ke inti sampai ke yang paling Soal 2Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M adalah………A. 2B. 8C. 18D. 32E. 50 PembahasanSetiap kulit atom punya maksimum elektron yang dapat ditampung. Jumlah maksimum elektron tersebut ada hubungannya dengan nomor atom n. Rumus yang digunakan untuk menghitung jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung per kulit atom adalah= 2n^2 Dengan n = nomor kulit. Kulit M adalah kulit ketiga. Maka jumlah maksimum elektron pada kulit M adalah= 2 n^2= 2 3^2= 18 Jawaban C Contoh Soal 3Unsur X memiliki notasi sebagai elektron yang paling tepat untuk unsur X adalah………A. 2 8 8 8 7B. 2 8 18 3C. 2 18 8 5D. 2 8 18 5E. 2 8 18 5 PembahasanBerdasarkan notasinya, unsur X memiliki nomor atom 33. Yang dibutuhkan dalam membuat konfigurasi elektron tentunya adalah jumlah elektron dari suatu atom. Masih ingatkah kamu kalauNomor atom = jumlah proton = jumlah elektron Berarti jumlah elektron dari unsur X adalah 33. Dalam menulis konfigurasi, elektron harus diisikan pada kulit dengan tingkat energi paling rendah terlebih dahulu. Jika jumlah elektron memungkinkan, isi setiap kulit dengan jumlah elektron maksimum yang dapat ditampung nya. Konfigurasi X 33K L M2 8 18 Sampai pada kulit M sudah digunakan 28 elektron dari unsur X. Masih tersisa 5 elektron lagi. Elektron sisa ini diisikan pada kulit selanjutnya dari atom X yaitu kulit N. Maka, konfigurasi elektron unsur X adalah2 8 18 5 Jawaban D Jika misalnya, elektron yang berpisah setelah pengisian kulit K, L dan M adalah 9. Maka, jumlah elektron yang diisikan pada kulit N adalah 8 dan satu elektron sisanya ditulis pada kulit O. Contoh K L M N OA 37 = 2 8 18 8 1 Contoh Soal 4Jumlah elektron valensi untuk unsur A dengan nomor atom 36 adalah……… A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 E. 4 PembahasanElektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terakhir suatu unsur. Elektron valensi dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron A 36K L M N2 8 18 8 Sampai pada kulit M sudah terpakai 28 elektron. Sisanya adalah 8 buah elektron. Elektron pita ini kita isikan seluruhnya pada kulit N. Jadi kulit terakhir dari unsur adalah N dengan jumlah elektron valensi = 8. Jawaban A Contoh Soal 5Gambar dibawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron paling tepat untuk Unsur P dengan nomor atom 15 adalah………PembahasanIni hanya variasi lain dari Contoh soal konfigurasi elektron. Kali ini kita diminta untuk memilih gambar mana yang paling cocok untuk menunjukkan konfigurasi elektron dari unsur P dengan nomor atom 15. Konfigurasi PK L M2 8 5 Jadi ada 2 elektron pada kulit K, 8 elektron pada kulit L dan 5 elektron pada kulit M. Jawaban A Contoh Soal 6Jumlah elektron yang menempati kulit M dari unsur Ba dengan notasi sebagai berikut adalah………A. 2B. 5C. 8D. 18E. 32 PembahasanKonfigurasi elektron Ba 56 = 2 8 18 18 8 2 Jumlah elektron pada kulit N kulit ke-4 = 18 Jawaban D Contoh Soal 7Orbital 3d harus diisi terlebih dahulu oleh elektron baru kemudian 4p padahal kedua orbital ini punya nilai n + l yang sama. Hal ini disebabkan karena………A. Nilai n orbital 3d lebih besar dibandingkan 4p sehingga memiliki energi yang lebih rendahB. Nilai n orbital 3d lebih kecil dibandingkan orbital 4p sehingga memiliki energi yang lebih rendahC. Tingkat energi subkulit d lebih kecil dibandingkan subkulit pD. Nilai untuk 3d lebih besar dibandingkan 4pE. Nilai untuk 4p lebih besar dibandingkan 3d PembahasanAturan pengisian elektron dalam orbital diurutkan berdasarkan nilai n+l nya. n adalah nilai bilangan kuantum utama sedangkan l adalah bilangan kuantum azimut nya. Misalnya pada orbital 3d. Angka 3 menunjukkan nilai n dari orbital ini, sedangkan huruf d menunjukkan nilai l orbital yaitu 2.s ⇒ l = 0p ⇒ l = 1d ⇒ l = 2f ⇒ l = 3 Jadi, nilai n+l dari3d = 3 + 2 = 54p = 4 + 1 = 5 Jika nilai n+l-nya sama, maka orbital yang harus diisi terlebih dahulu adalah orbital dengan nilai n yang lebih kecil. Pada kasus tersebut, maka orbital dengan nilai akan lebih kecil memiliki tingkat energi yang lebih kecil pula sehingga harus diisi oleh elektron terlebih dahulu. Jawaban B Contoh Soal 8Konfigurasi elektron yang paling tepat untuk Cl dengan nomor atom 17 adalah………A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^6 4s^1B. 1s^2 2s^2 2p^5 3s^2 3p^6C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 PembahasanPengisian elektron dalam orbital mengikuti prinsip Aufbau dengan urutan sebagai maksimum elektron yang dapat mengisi setiap sub kulit adalah sebagai kulit s = 2Sub kulit p = 6Sub kulit d = 10Sub kulit f = 14 Berbeda dengan konfigurasi sebelumnya, untuk dapat mengisi elektron pada tingkat energi lebih besar, diisi terlebih dahulu elektron pada orbital dengan tingkat energi lebih rendah sampai penuh sesuai dengan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung walaupun nanti terdapat pengecualian untuk unsur-unsur yang nomor atomnya besar Jadi konfigurasi elektron dari Cl 171s^2 2s^2 2p^6 3s^2 Sampai orbital 3s, sudah digunakan 12 elektron. Elektron yang tersisa adalah sebanyak 5 buah. Elektron sisa ini diisikan seluruhnya pada orbital setelah 3s yaitu 3p. Sehingga konfigurasi elektron dari Cl 17 menjadi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 Jawaban C Contoh Soal 9Atom B Z = 24 akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron………A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 3d^8C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^ 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 PembahasanSaat membuat konfigurasi elektron B dengan nomor atom 24, biasanya kita tulis seperti ini B24 = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4 Namun konfigurasi ini kurang stabil. Salah satu aturan dalam menulis konfigurasi elektron adalah tentang kestabilan atom dengan orbital yang terisi penuh oleh elektron atau setengah penuh. Perhatikan dua orbital terakhir dari B yaitu 4s^2 3d^4. Orbital 4s terisi penuh oleh 2 elektron tetapi orbital 3d-nya tidak penuh sub kulit d mampu menampung 10 elektron Jika konfigurasi elektronnya diubah menjadi seperti ini 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 dengan cara memindahkan 1 elektron pada orbital 4s ke 3d, maka kedua orbital terakhirnya terisi setengah penuh oleh elektron. Nah, konfigurasi unsur B dengan 2 elektron terakhirnya terisi setengah penuh lebih stabil dibandingkan konfigurasi yang pertama. Jawaban E Hal yang sama juga berlaku pada unsur dengan nomor atom 29. Konfigurasi unsur ini sebelum mengikuti aturan penuh dan setengah penuh adalah1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9 Jika konfigurasi diatas kita sesuaikan dengan aturan tersebut, maka didapatkan konfigurasi elektronnya menjadi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10. Konfigurasi elektron ini lebih stabil. Contoh Soal 10Unsur P, Q, R, S dan T memiliki memiliki nomor atom berturut-turut 23, 38, 16, 29 dan 53. Jika konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut disederhanakan, maka unsur yang menggunakan Ar 18 dalam konfigurasinya adalah……… dan QB. Q dan TC. P dan SD. R dan TE. S dan T PembahasanKita bisa menyederhanakan konfigurasi elektron menggunakan unsur-unsur gas mulia. Tujuannya tentu agar konfigurasi elektron tidak terlalu panjang. Kamu bisa bayangkan berapa panjangnya konfigurasi elektron untuk unsur unsur dengan nomor atom lebih besar dari 100. Unsur gas mulia digunakan untuk menyederhanakan konfigurasi elektron unsur-unsur lain disebabkan karena seluruh orbital dari unsur gas mulia terisi penuh oleh elektron. Dalam menyingkat konfigurasi ada dua hal yang perlu kamu ketahuiNomor atom dari unsur-unsur gas muliaOrbital yang harus ditulis setelah unsur gas gas muliaHe 2 ⇒ orbital setelahnya adalah 2sNe 10 ⇒ orbital setelahnya adalah 3sAr 18 ⇒ orbital setelahnya adalah 4sKr 36 ⇒ orbital setelahnya adalah 5sXe 54 ⇒ orbital setelahnya adalah 6s Contoh Konfigurasi P 23Karena nomor atom unsur P adalah 23, maka unsur gas mulia yang paling tepat digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektronnya adalah Ar18. Jangan gunakan Ne 10 karena penyingkatan konfigurasi nya menjadi tidak efektif. Karena Ar yang digunakan memiliki jumlah elektron 18, sisa elektron P yang belum digunakan adalah 23 - 18 = 5. Orbital yang harus ditulis setelah Ar adalah = [Ar] 4s^2 18 + 2 = 20 Karena masih ada sisa, baru orbital selanjutnya yang diisi = [Ar] 4s^2 3d^3 18 + 2 + 3 = 23 Jadi konfigurasi elektron unsur P setelah disederhanakan adalah [Ar] 4s^2 3d^3 Cara yang sama berlaku juga untuk unsur-unsur Q, R, S dan T. Hasil penyederhanaan konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikutQ 38 = [Kr] 5s^2R 16 = [Ne] 3s^2 3p4S 29 = [Ar] 4s^1 3d^10 T 53 = [Kr] 5s^2 4d^10 5p^5 Jadi, unsur yang menggunakan Ar dalam penyingkatan konfigurasi nya adalah P dan S. Jawaban C Selain menulis konfigurasi elektronnya, kita bisa langsung memilih unsur gas mulia mana yang harus digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron suatu unsur berdasarkan nomor atomnya. JikaNomor atom unsur < 10 = He10 < Nomor atom unsur < 18 = He18 < Nomor atom unsur < 36 = Ar36 < Nomor atom unsur < 54 = Xe Contoh Soal 11Diberikan beberapa konfigurasi elektron sebagai [Ne] 3s^2 3p^62. [He] 2s^2 2p^63. [Ne] 3s^2 4. [Ar] 4s^2 3d^25. [Ar] 4s^2 3d^10 4p^3Konfigurasi yang benar untuk ion X^3- dan Y^2+ adalah………nomor atom X = 20 dan Y = 7A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 3 dan 5E. 4 dan 5 PembahasanIon positif = terbentuk setelah atom netral melepaskan sejumlah elektron muatan = jumlah elektron yang dilepaskan Contoh Y^2+Jumlah e yang dilepaskan = 2 Jika begitu, maka jumlah elektron pada ion Y^2+ ini adalah= jumlah e atom Y netral - jumlah e yang dilepaskan= 20 - 2 = 18 elektron Semogasoal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya ini bermanfaat banyak. Soal No. 1). Di bawah ini beberapa mineral yang mengandung logam alkali tanah, kecuali a. beril b. olivin c. gips d. sendawa chili e. barit Jawaban: D Soal No. 2). Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah . a. Sr (OH)2 b. Mg (OH)2 c. Ca (OH)2 d. Hai kawan-kawan, selamat berjumpa kembali, semoga selalu dalam keadaan sehat dan berada dalam lindungan Allah, admin akan memberikan soal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya. Semoga soal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya ini bermanfaat banyak. Soal No. 1. Di bawah ini beberapa mineral yang mengandung logam alkali tanah, kecuali… a. beril b. olivin c. gips d. sendawa chili e. barit Jawaban D Soal No. 2. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah… . a. SrOH2 b. MgOH2 c. CaOH2 d. SrOH2 e. BaOH2 Jawaban B Soal No. 3. Di antara senyawa di bawah ini yang tingkat ionisasinya paling rendah adalah… a. BeCl2 b. SrCl2 c. CaCl2 d. MgCl2 e. BaCl2 Jawaban E Soal No. 4. Beberapa senyawa yang mengandung logam alkali tanah 1. kapur sirih 2. garam inggris 3. batu karbit 4. kapur tohor 5. batu kapur Dari senyawa tersebut yang digunakan untuk kapur tulis adalah… . a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban E Soal No. 5. Logam-logam alkali dan alkali tanah tidak dapat diperoleh dari larutannya melainkan diperoleh dengan jalan elektrolisis leburannya, karena logam-logam alkali dan alkali tanah mempunyai… . a. daya pereduksi kuat b. daya pengoksidasi kuat c. titik lebur tinggi d. energi ikatan tinggi e. potensial elektroda besar Jawaban D Soal No. 6. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah …. A. perubahan warna B. perubahan suhu C. terjadinya endapan D. kekerasan atau kelunakan E. timbulnya gas Jawaban D Soal No. 7. Unsur gas mulia yang dapat digunakan sebagai gas pengisi balon udara adalah …. A. helium B. neon C. argon D. nitrogen E. xenon Jawaban A Soal No. 8. Identifikasi logam alkali dapat dilakukan dengan reaksi nyala. Warna nyala untuk unsur litium adalah …. A. merah B. hijau C. kuning D. biru E. ungu Jawaban C Soal No. 9. Unsur karbon tidak mempunyai kecenderungan untuk kehilangan elektron valensinya karena …. A. unsur yang tidak reaktif B. unsur yang reaktif C. energi ionisasi kecil D. afinitas elektron besar E. jari-jari atom besar Jawaban A Soal No. 10. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya …… A. elektron tunggal pada orbital f B. elektron tunggal pada orbital p C. elektron tunggal pada orbital d D. pasangan elektron pada orbital p E. pasangan elektron pada orbital d Jawaban C Pembahasan Sifat paramagnetik adalah sifat dimana suatu unsur dapat ditarik oleh magnet. Sifat ini banyak dimiliki oleh unsur-unsur transisi, karena adanya elektron bebas / tunggal di orbital d, sehingga mudah diinduksi oleh medan magnet. Semakin banyak orbital yang hanya berisi elektron tunggal semakin kuat diinduksi oleh medan magnet sifat magnetik semakin kuat. Urutan kekuatan magnetik adalah ferromagnetik > paramagnetik > diamagnetik. N2CWvzK.
  • ylms8jahrz.pages.dev/25
  • ylms8jahrz.pages.dev/177
  • ylms8jahrz.pages.dev/329
  • ylms8jahrz.pages.dev/226
  • ylms8jahrz.pages.dev/355
  • ylms8jahrz.pages.dev/232
  • ylms8jahrz.pages.dev/301
  • ylms8jahrz.pages.dev/45

    • soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya